Հեղինակ:
Laura McKinney
Ստեղծման Ամսաթիվը:
8 Ապրիլ 2021
Թարմացման Ամսաթիվը:
1 Հուլիս 2024
Բովանդակություն
Իհիդրիդներ Դրանք քիմիական միացություններ են, որոնք միավորում են ջրածնի ատոմները (որոնց օքսիդացման վիճակը, շատ դեպքերում, -1 է) և պարբերական համակարգի ցանկացած այլ տարրի ատոմներ:
Հիդրիդների երեք կատեգորիաներ ճանաչվում են.
- Մետաղական մետաղական. Դրանք նրանք են, որոնք առաջացել են ալկալային և ալկալային-հողի տարրերով, այսինքն `նրանց հետ, որոնք տարրերի պարբերական աղյուսակից ձախ են: Դրանք ոչ ցնդող միացություններ են, որոնք հաղորդունակություն են ցուցաբերում: Hydրածինը նրանց մեջ հանդիպում է որպես հիդրիդ իոն H¯: Այս խմբի շրջանակներում կարելի է առանձնացնել հիդրիդները, որոնք կազմում են առավել էլեկտրոզիտիվ մետաղներ (1-ին և 2-րդ խմբերից). այդ հիդրիդները հաճախ անվանում են աղակալված: Աղի հիդրիդները հիմնականում սպիտակ կամ մոխրագույն պինդ մարմիններ են, որոնք ստացվում են բարձր ջերմաստիճանի դեպքում ջրածնի հետ մետաղի անմիջական արձագանքման միջոցով:
- Ցնդող կամ ոչ մետաղական հիդրիդներ.Դրանք նրանք են, որոնք կազմված են ոչ մետաղական տարրերով, բայց քիչ էլեկտրաբացասական, մասնավորապես ազոտով, ֆոսֆորով, մկնդեղով, սաղմոնով, բիսմութով, բորով, ածխածնով և սիլիցիումով. Այս բոլորն ստանում են հատուկ անվանումներ ՝ ընդհանուր անվանակարգից այն կողմ: դրանք բոլորը մետալոիդներ կամ մետաղներ են p բլոկից: Դրանք կարելի է անվանել նաև մոլեկուլային կամ կովալենտային հիդրիդներ, քանի որ դրանք ունեն կովալենտ կապեր: Դրանք կազմում են բավականին առանձնահատուկ ասպեկտների օգտակար հանածոներ: Սիլանը ՝ այս խմբի հիդրիտը, մեծ հետաքրքրություն է առաջացնում նանոմասնիկների արտադրության մեջ իր արժեքի համար:
- Hydրածնի հիդրիդներ.(կոչվում է նաև պարզապես հիդրացիաներ) համապատասխանում է ջրածնի համակցությանը հալոգենի հետ (ֆտոր, քլոր, բրոմ կամ յոդ) կամ հակածին տարրով (թթվածին, ծծումբ, սելեն, տելուր): միայն վերջին դեպքում է ջրածինը գործում իր դրական օքսիդացման համարով (+1), իսկ մյուս տարրը մեկն է, որն աշխատում է բացասական օքսիդացման համարով (-1 հալոգեններում, -2 ամպիգեններում):
Հիդրիդների օրինակներ
- Նատրիումի հիդրիդ (NaH)
- Ֆոսֆին (PH3)
- Բարիումի հիդրիդ (BaH2)
- Բիսմուտին (Bi2S3)
- Մշտական հիդրիդ (MnH7)
- Ամոնիակ (NH3)
- Արսին (AsH3)
- Stibinite կամ antimonite
- Հիդրոբրոմաթթու (HBr)
- Բորանո (BH3)
- Մեթան (CH4)
- Սիլան (SiH₄)
- Հիդրոֆլորաթթու (HF)
- Հիդրոքլորային թթու (HCl)
- Երկաթի հիդրիդ (FeH3)
- Հիդրոոդաթթու (HI)
- Hydրածնի սուլֆիդ (H2S)
- Selenhydric թթու (H2Se)
- Թելուրիդաթթու (H2Te)
- Լիթիումի հիդրիդ (LiH)
Հիդրիդների օգտագործումը
Հիդրիդների օգտագործումը ներառում է չորացնող միջոցներ և ռեդուկտորներ, ոմանք օգտագործվում են որպես մաքուր ջրածնի աղբյուրներ.
Կալցիումի հիդրինը հատկապես օգտակար է, քանի որ օրգանական վճարունակ չորացման միջոց, Նատրիումի հիդրիդը մեծ խնամք է պահանջում բեռնաթափման ժամանակ, քանի որ այն բուռն է արձագանքում ջրի հետ և կարող է բռնկվել:
Եթե այս հիդրիդը բռնկելու պատճառով հրդեհ է տեղի ունեցել, ապա այն մարելու համար մի օգտագործեք ջուր, քանի որ դա այն է ավելի շատ բոցեր կառաջացներ, Այս կրակները մարվում են փոշի կրակմարիչներ.
