Ձևավորելու մոլեկուլները քիմիական միացություններ, Տարբեր նյութերի կամ տարրերի ատոմները պետք է կայուն կերպով միավորվեն միմյանց հետ, և դա կարող է առաջանալ տարբեր ձևերով ՝ յուրաքանչյուր ատոմի կառուցվածքային բնութագրերի շնորհիվ, որոնք, ինչպես գիտենք, բաղկացած են էլեկտրոնների ամպով շրջապատված դրական լիցքավորված միջուկից:
Էլեկտրոնները բացասական լիցքավորված են և մնում են միջուկին մոտ, քանի որ էլեկտրամագնիսական ուժ գրավում է նրանց: Որքան էլեկտրոնը մոտ է միջուկին, այնքան մեծ է այն էներգիան, որն անհրաժեշտ է դրա արտանետման համար:
Բայց ոչ բոլոր տարրերն են նույնը. Ոմանք հակված են կորցնել ամպի ամենահեռավոր էլեկտրոնները (ցածր իոնացման էներգիա ունեցող տարրեր), իսկ մյուսները ՝ դրանք գրավելու (բարձր էլեկտրոնային հարազատությամբ տարրեր): Սա տեղի է ունենում այն պատճառով, որ ըստ Լյուիսի octet կանոնի, կայունությունը կապված է ամենահեռավոր թաղանթում կամ ուղեծրում 8 էլեկտրոնների առկայության հետ, համենայն դեպս, շատ դեպքերում:
Հետո ինչպես կարող է լինել էլեկտրոնների կորուստ կամ շահույթ, կարող են ձեւավորվել հակառակ լիցքի իոններ, իսկ հակառակ լիցքի իոնների էլեկտրաստատիկ ձգումը նրանց ստիպում է միավորվել և առաջացնել պարզ քիմիական միացություններ, որոնցում տարրերից մեկը տալիս է էլեկտրոններ, իսկ մյուսը ստանում է դրանք: Որպեսզի դա կարողանա պատահել, և ա իոնային կապ անհրաժեշտ է, որ առնվազն 1.7-ով ներգրավված տարրերի միջև առկա լինի էլեկտրաբացասականության տարբերություն կամ դելտա:
Ի իոնային կապ սովորաբար տեղի է ունենում մետաղական միացության և ոչ մետաղի միջև. մետաղի ատոմը տալիս է մեկ կամ մի քանի էլեկտրոն և հետևաբար առաջացնում դրական լիցքավորված իոններ (կատիոններ), և ոչ մետաղը ձեռք է բերում դրանք և դառնում բացասական լիցքավորված մասնիկ (անիոն ) Ալկալի և ալկալային մետաղները այն տարրերն են, որոնք առավելապես ձևավորվում են կատիոններ, իսկ հալոգենները և թթվածինը սովորաբար անիոններն են:
Ինչպես միշտ, միացություններ, որոնք առաջանում են իոնային կապերով են պինդ նյութեր `սենյակային ջերմաստիճանում և հալման բարձր կետում, լուծվում են ջրի մեջ, Լուծման մեջ դրանք շատ են էլեկտրաէներգիայի լավ հաղորդիչներըքանի որ դրանք ուժեղ էլեկտրոլիտներ են: Իոնային պինդ ցանցի վանդակավոր էներգիան այն է, ինչը նշում է այդ պինդ իոնների միջեւ ներգրավման ուժը:
Այն կարող է ծառայել ձեզ.
- Կովալենտ պարտատոմսերի օրինակներ
- Մագնեզիումի օքսիդ (MgO)
- Պղնձի սուլֆատ (CuSO4)
- Կալիումի յոդիդ (ԿԻ)
- Zինկի հիդրօքսիդ (Zn (OH) 2)
- Նատրիումի քլորիդ (NaCl)
- Արծաթի նիտրատ (AgNO3)
- Լիթիումի ֆտոր (LiF)
- Մագնեզիումի քլորիդ (MgCl2)
- Կալիումի հիդրօքսիդ (KOH)
- Կալցիումի նիտրատ (Ca (NO3) 2)
- Կալցիումի ֆոսֆատ (Ca3 (PO4) 2)
- Կալիումի երկքրոմատ (K2Cr2O7)
- Նատրիումի ֆոսֆատ (Na2HPO4)
- Երկաթի սուլֆիդ (Fe2S3)
- Կալիումի բրոմիդ (KBr)
- Կալցիումի կարբոնատ (CaCO3)
- Նատրիումի հիպոքլորիտ (NaClO)
- Կալիումի սուլֆատ (K2SO4)
- Մանգանի քլորիդ (MnCl2)
