Մետաղներ և ոչ մետաղներ

Բովանդակություն

• Տարբերությունները մետաղների և ոչ մետաղների միջև
• Մետաղների օրինակներ
• Ոչ մետաղների օրինակներ

Հայտնի բոլոր նյութերը բաղկացած են ատոմներ, 112-ից քիմիական տարրեր որոնք կազմում են պարբերական աղյուսակ, Այս տարրերը դասակարգվում են ըստ իրենց բնույթի և հատկությունների մետաղներ և ոչ մետաղներ.

112 տարրերից միայն 25-ն են մետաղական, հիմնականում գալիս են այստեղից օգտակար հանածոներ և էլեկտրական հատկությունների և փոխազդեցությունների հետ մանրակրկիտ ուսումնասիրված անօրգանական քիմիայի կողմից: Մյուս կողմից, մնացած տարրերը, ոչ մետաղները, անհրաժեշտ են կյանքի համար և կազմում են հայտնի օրգանական նյութերի տարբեր ձևեր:

Տարբերությունները մետաղների և ոչ մետաղների միջև

Մետաղներ և ոչ մետաղներ առանձնանում են իրենց հիմնարար հատկություններով և դրանց հնարավոր արձագանքների տեսակները:

• Ի մետաղներ են, բացառությամբ սնդիկի, պինդ նյութեր սենյակային ջերմաստիճանում, Նրանք փայլուն են, քիչ թե շատ ճկուն և հնազանդ, և դրանք լավն են էլեկտրաէներգիայի և ջերմության հաղորդիչներ, Թթվածնի կամ թթուների հետ շփվելիս դրանք օքսիդանում և քայքայվում են (էլեկտրոնների կորուստ), քանի որ դրանց արտաքին շերտերն ունեն էլեկտրոնների ցածր հաճախականություն (3 և ավելի քիչ):
• Ի առանց մետաղներիփոխարենը դրանք սովորաբար լինում են էլեկտրաէներգիայի և ջերմության վատ հաղորդիչները, շատ բազմազան արտաքինով և հալման կետերը սովորաբար շատ ցածր են մետաղներից, Շատերը գոյություն ունեն միայն բիատոմիական (մոլեկուլային) բանաձևով. Դրանք կարող են փափուկ լինել ծծմբի պես կամ կարծր ադամանդի պես և կարելի է գտնել նյութի երեք վիճակներից որևէ մեկում. գազային, հեղուկ և պինդ, Ավելին, նրանց տեսքը սովորաբար չի արտացոլում լույսը և դրանք կարող են ունենալ տարբեր գույներ:

Վերջապես, մետաղական տարրերը սովորաբար միանում են էլեկտրամագնիսական կապերով (լիցքավորված իոններ), մինչդեռ ոչ մետաղական տարրերը կազմում են բարդ մոլեկուլային կառուցվածքներ տարբեր տեսակի կապերի միջոցով (ջրածին, պեպտիդ և այլն): Այստեղից էլ օրգանական քիմիա կամ կյանքը վերջինիսն է, չնայած կենդանի մարմինները կազմված են երկու տեսակի էլեմենտների համակցություններից:

Մետաղների օրինակներ

1. Երկաթ (Fe): Կոչվում է նաեւ երկաթԴա երկրի ընդերքում ամենաշատ մետաղներից է, որը կազմում է մոլորակի հենց այն սիրտը, որտեղ այն գտնվում է հեղուկ վիճակում: Դրա առավել ազդեցիկ հատկությունը, բացի իր կարծրությունից և փխրունությունից, ֆերոմագնիսական մեծ հզորությունն է: Ածխածնի հետ խառնուրդի միջոցով հնարավոր է ձեռք բերել պողպատ:
2. Մագնեզիում (մգ): Երկրագնդի երրորդ ամենատարածված տարրը ՝ թե ընդերքում, և թե լուծված ծովերում, այն երբեք չի հանդիպում բնության մեջ մաքուր պետություն, բայց որպես իոններ աղերի մեջ: Դա էական է կյանքի համար, օգտագործման համար համաձուլվածքներ և խիստ դյուրավառ:
3. Ոսկի (Au): Պայծառ, փափուկ դեղին թանկարժեք մետաղ, որը չի արձագանքում մեծամասնության հետ քիմիական նյութեր բացառությամբ ցիանիդի, սնդիկի, քլորի և սպիտակեցնող նյութերի: Պատմության ընթացքում այն ​​կարևոր դեր է խաղացել մարդկային տնտեսական մշակույթում ՝ որպես հարստության և արժույթների աջակցության խորհրդանիշ:
4. Արծաթ (Ag) Թանկարժեք մետաղներից ևս մեկը սպիտակ է, պայծառ, ցրված և դյուրահարելի: այն բնության մեջ հանդիպում է որպես տարբեր օգտակար հանածոների մաս կամ տարրի մաքուր ցողուններ, քանի որ այն շատ տարածված է երկրի ընդերքում: Հայտնի է ջերմության և էլեկտրաէներգիայի լավագույն հաղորդիչը:
5. Ալյումին (Ալ): Շատ թեթև, ոչ ֆերոմագնիսական մետաղ, երրորդը ամենաշատը երկրի ընդերքում: Այն բարձր է գնահատվում արդյունաբերական և երկաթի և պողպատի առևտրում, քանի որ համաձուլվածքների միջոցով հնարավոր է ձեռք բերել ավելի մեծ դիմադրության տարբերակներ, որոնք պահպանում են դրանց բազմակողմանիությունը: Ունի ցածր խտություն և շատ լավ դիմադրություն կոռոզիայից:
6. Նիկել (Ni): Շատ սպիտակ մետաղ ճկուն և շատ հնազանդ, էլեկտրաէներգիայի և ջերմության լավ հաղորդիչ, ինչպես նաև ֆեռոմագնիսական: Այն խիտ մետաղներից է, իրիդիումի, օսմիումի և երկաթի հետ միասին: Այն կենսական նշանակություն ունի կյանքի համար, քանի որ շատերի մի մասն է ֆերմենտներ Յ սպիտակուցային.
7. Incինկ (Zn): Դա անցումային մետաղ է, որը նման է կադմիումի և մագնեզիումի, որը հաճախ օգտագործվում է ցինկապատման գործընթացներում, այսինքն `այլ մետաղների պաշտպանիչ ծածկույթ: Այն շատ դիմացկուն է սառը պլաստիկ դեֆորմացիային, այդ իսկ պատճառով այն աշխատում է 100 ° C- ից բարձր:
8. Կապար (Pb): Ռադիոակտիվությունը դադարեցնելու ընդունակ միակ տարրը կապարն է: Դա շատ յուրահատուկ տարր է ՝ հաշվի առնելով իր եզակի մոլեկուլային ճկունությունը, հալման դյուրինությունը և ուժեղ թթուների նկատմամբ հարաբերական դիմադրությունը, ինչպիսիք են ծծումբը կամ աղաթթուն:
9. Անագ (Sn): Avyանր և հեշտ մետաղ օքսիդացում, օգտագործվում է շատ համաձուլվածքներում կոռոզիայից դիմադրություն ապահովելու համար: Երբ կռում է, այն արտադրում է շատ տարբերակիչ ձայն, որը ստացել է «թիթեղյա լաց» անվանումը:
10. Նատրիում (Na): Սոդան փափուկ, արծաթափայլ ալկալիական մետաղ է, որը գտնվում է ծովի աղի մեջ և հալիտ հանքանյութում: Այն խիստ ռեակտիվ է, օքսիդացվող և ջրի հետ խառնվելիս ունի բուռն էկզոթերմիկ ռեակցիա: Հայտնի կենդանի օրգանիզմների կենսական բաղադրիչներից է:

Ոչ մետաղների օրինակներ

1. Rogenրածին (H): Տիեզերքի ամենատարածված և առատ տարրը դա գազ է, որը գտնվում է և՛ մթնոլորտում (որպես դիատոմիկ մոլեկուլ H₂) որպես ճնշող մեծամասնության մաս օրգանական միացություններ, և նաև այրվում է աստղերի սրտում միաձուլումից: Այն նաև ամենաթեթև տարրն է ՝ առանց հոտի, անգույն և ջրի մեջ չլուծվող:
2. Թթվածին (O): Կյանքի համար անփոխարինելի և օգտագործվում է կենդանիների կողմից այս գազի էներգիա (շնչառություն) ստանալու գործընթացների համար (Օ₂) խիստ ռեակտիվ ձև օքսիդներ պարբերական համակարգի գրեթե բոլոր տարրերով, բացառությամբ ազնիվ գազերի: Այն կազմում է երկրի ընդերքի զանգվածի գրեթե կեսը և կենսական նշանակություն ունի ջրի տեսքի համար (Հ₂ԿԱՄ).
3. Ածխածին (C): Բոլոր օրգանական քիմիայի կենտրոնական տարրը, որը տարածված է բոլոր հայտնի կենդանի էակների համար և այն պահանջող ավելի քան 16 միլիոն միացությունների մաս: Այն բնության մեջ հանդիպում է երեք տարբեր ձևերով ՝ ածխածնի, գրաֆիտի և ադամանդի, որոնք ունեն նույն քանակի ատոմներ, բայց դասավորված են տարբեր ձևերով: Թթվածնի հետ միասին այն կազմում է ածխաթթու գազ (CO₂) էական է ֆոտոսինթեզի համար:
4. Sծումբ (S): Փափուկ տարր, առատ և բնորոշ հոտով, այն տարածված է համարյա բոլոր կենդանի օրգանիզմների գործունեության մեջ և առատ է հրաբխային համատեքստերում: Դեղնավուն և ջրի մեջ չլուծվող, այն անհրաժեշտ է օրգանական կյանքի համար և չափազանց օգտակար է արդյունաբերական գործընթացների համար:
5. Ֆոսֆոր (P): Չնայած բնության մեջ երբեք հայրենի պետության մեջ լինելուն, այն շատ օրգանական միացությունների և դրանց անփոխարինելի մասն է կենդանի էակներ, ինչպիսիք են ԴՆԹ-ն և ՌՆԹ-ն կամ ATP- ն: Այն շատ ռեակտիվ է և թթվածնի հետ շփման ժամանակ լույս է արձակում:
6. Ազոտ (N): Սովորաբար դիատոմիկ գազ (N₂), որը մթնոլորտում կազմում է օդի 78% -ը և առկա է բազմաթիվ օրգանական նյութերում, ինչպիսիք են ամոնիակը (NH)₃), չնայած ջրածնի կամ թթվածնի համեմատ ցածր ռեակտիվ գազ է:
7. Հելիում (Նա): Տիեզերքի երկրորդ ամենահաճախակի տարրը, հատկապես որպես ջրածնի աստղային միաձուլման արդյունք, որից ավելի ծանր տարրեր են առաջանում: Խոսքը գնում է ա Ազնիվ գազ, այսինքն `գրեթե զրոյական ռեակտիվություն, անգույն, հոտազուրկ և շատ թեթև, հաճախ օգտագործվում է որպես մեկուսիչ կամ որպես սառնագենտ, իր հեղուկ տեսքով:
8. Քլոր (Cl): Քլորն իր մաքուր տեսքով տհաճ հոտով խիստ թունավոր դեղնավուն գազ է (Cl): Այնուամենայնիվ, այն բնույթով առատ է և մաս է կազմում բազմաթիվ օրգանական և անօրգանական նյութերի, որոնցից շատերն անհրաժեշտ են կյանքի համար: Hydրածնի հետ միասին այն կազմում է հիդրոքլորային թթու (HCl) ՝ գոյություն ունեցող ամենահզորներից մեկը:
9. Յոդ (I): Հալոգենների խմբի տարրը այն շատ ռեակտիվ և էլեկտրոնային չէ, չնայած դրան օգտագործվում է բժշկության մեջ, լուսանկարչական արվեստում և որպես գունանյութ: Չնայած ոչ մետաղ է, այն ունի հետաքրքրաշարժ մետաղական հատկություններ և արձագանքում է սնդիկի և ծծմբի:
10. Սելեն (Se): Elementրի և ալկոհոլի մեջ չլուծվող, բայց եթեր և ածխածնի դիսուլֆիդում լուծվող այս տարրը ունի ֆոտոէլեկտրական հատկություններ (այն լույսը վերածում է էլեկտրաէներգիայի) և ապակու արտադրության անհրաժեշտ մասն է: Այն նաև սննդանյութ է կյանքի բոլոր ձևերի համար, կարևոր շատ ամինաթթուների համար և առկա է շատ սննդամթերքներում: