Մետաղական օքսիդների 20 օրինակ (հիմնական օքսիդներ) - Հանրագիտարան

Բովանդակություն

Մետաղական օքսիդների անվանում
Հիմնական կամ մետաղական օքսիդների օրինակներ

Ի մետաղի օքսիդներ (հայտնի է նաեւ որպես հիմնական օքսիդներ) են միացություններ, որոնք առաջացել են մետաղի և թթվածնի համադրությունից, կոչված հղումով կապվելու առանձնահատկությամբ իոնային.

Դրանք, ընդհանուր առմամբ, ունեն ամուր լինելու հատկություն և ունեն մի կետ միաձուլում համեմատաբար բարձր (հենց դա է նրանց բնորոշ, տարբերվում է նրանից) ոչ մետաղական օքսիդներ որոնք ունեն շատ ավելի ցածր):

Ի մետաղի օքսիդներ դրանք սովորաբար լինում են բյուրեղային և առնվազն չափավոր լուծվող ջրի մեջ, Մետաղական օքսիդները լավն են վարորդներ ջերմություն և էլեկտրականություն, և այդ պատճառով դրանք սովորաբար օգտագործվում են այդ նպատակների համար:

Իր կազմով ՝ մետաղական օքսիդներ թթվածնի և մետաղի երկուական զուգորդումներ են, վերջինս գործում է օքսիդացման թիվ -2-ով:Ուստի անհրաժեշտ է հաշվի առնել մետաղի թթվածնի հետ միասին միջամտող մետաղի վալենտները, պատկերացում ունենալ այն մասին, թե տարրի քանի ատոմի անհրաժեշտ կլինի փոխանակել յուրաքանչյուր ատոմ թթվածնի

Տես նաեւ: Օքսիդացման օրինակներ

Մետաղական օքսիդների անվանում

Այս տեսակի օքսիդները առանձնահատկություն ունեն իրենց անվանումների հետ կապված, քանի որ յուրաքանչյուրին անուն տալը հեշտ չէ, քանի որ նույն նյութերը երբեմն ունեն տարբեր օքսիդացման համարներ, Այն դեպքում, երբ թթվածին լրացնող տարրը ունի մեկ օքսիդացման համար, դրա անվանակոչման ավանդական ձևը կլինի «(և համապատասխան տարրի) օքսիդ»:

Երբ տարրն ունի երկու օքսիդացման համար, այն կկոչվի օքսիդ (և համապատասխան տարրը ՝ վերջավորությամբարջԵթե օգտագործված օքսիդացման համարը ցածր է, և ‘սառցե«Երբ թիվը ավելի մեծ է): Վերջապես, եթե տարրն ունի ավելի քան երկու օքսիդացման համար (այն կարող է ունենալ մինչև չորս), դիտվում է վալենտների քանակը և համապատասխանաբար ավելացվում է -ico, -oso, hypo-bear կամ per-ico վերջավորությունը: Սա ավանդական անվանացանկն է, սակայն կան այլընտրանքներ, ինչպիսիք են ֆոնդային համարը կամ ատոմայնությունը.

Հիմնական կամ մետաղական օքսիդների օրինակներ

Գավաթային օքսիդ (Cu₂ԿԱՄ) Այս պղնձի օքսիդը լուծելի չէ ջրի և օրգանական լուծիչների մեջ:
Կուպրի օքսիդ (CuO) Դա պղնձի օքսիդն է ՝ ամենաբարձր օքսիդացման համարով: Որպես հանքանյութ այն հայտնի է որպես տենորիտ:
Կոբալտային օքսիդ(CoO) Դա անօրգանական մոնօքսիդ է, որի բյուրեղային տեսքով ձիթապտղի կանաչ կամ կարմրավուն տեսք ունի:
Աուրիկ օքսիդ (Աու₂ԿԱՄ₃) Դա ոսկու ամենակայուն օքսիդն է: Այն ունի կարմրաշագանակագույն գույն և ջրի մեջ անլուծելի է:
Տիտանի օքսիդ (Քեռի₂₎, Այն, բնականաբար, հանդիպում է որոշ օգտակար հանածոների մեջ, գնդաձեւ վիճակում: Դա էժան է, անվտանգ և առատ:
Incինկի օքսիդ (Z_նԿԱՄ) Դա սպիտակ միացություն է, որը հայտնի է նաև որպես սպիտակ ցինկի միացություն: Այն փոքր-ինչ լուծվում է ջրի մեջ, բայց շատ լուծելի է թթուներում:
Նիկելի օքսիդ (Ոչ էլ₂ԿԱՄ₃) Դա նիկելի միացություն է (իր բաղադրության մեջ ունի 77% նիկել): Այն հայտնի է նաև որպես սև նիկելի օքսիդ:
Արծաթի օքսիդ (Ագ₂ԿԱՄ) Այս միացությունը նուրբ սեւ կամ շագանակագույն փոշի է, որն օգտագործվում է արծաթի այլ միացություններ պատրաստելու համար:
Սնդիկի օքսիդ (HgO) Սնդիկի (II) օքսիդը նաև մի բաղադրություն է, որն ունի նարնջի կամ կարմիր գույն, այն առաջանում է ամուր վիճակում `սենյակային ջերմաստիճանում:
Քրոմային օքսիդ (CrO) Դա քրոմի և թթվածնի անօրգանական միացություն է:
Բարիումի օքսիդ (Beառագայթ).
Քրոմային օքսիդ (Քր₂ԿԱՄ₃) Դա անօրգանական միացություն է, որն օգտագործվում է որպես գունանյութ ՝ քրոմ կանաչ:
Plumb ժանգը (PbO) Նարնջագույն գույնով այն հաճախ օգտագործվում է կերամիկայի մեջ և քիմիական արդյունաբերության մեջ:
Մշտական օքսիդ.
Երկաթի օքսիդ (Տգեղ)
Երկաթի օքսիդ (Հավատ₂ԿԱՄ₃)
Կալցիումի օքսիդ (CaO)
Լիթիումի օքսիդ (Լի₂ԿԱՄ).
Stannous օքսիդ (SnO).
Ստանիկի օքսիդ (SnO2).