Բովանդակություն
Ի pH հապավում է, որը հանդես է գալիս որպես ջրածնի ներուժ, և աշխատում է որպես a- ի թթվայնության կամ ալկալայնության չափիչ լուծարում, նշելով լուծույթի մեջ առկա հիդրոնիումի իոնների կոնցենտրացիան:
Ուցադրվում է, որ կա ամբողջական փոխկապակցվածություն ջրածնի իոնների կոնցենտրացիայի և թթվայնության մակարդակի միջև ի ա նյութՈւժեղ թթուները ունեն ջրածնի իոնների բարձր կոնցենտրացիաներ, իսկ թույլ թթուները ՝ ցածր կոնցենտրացիաներ:
Մաթեմատիկորեն, pH սահմանվում է որպես լուծույթում ջրածնի իոնի գործունեության փոխադարձ տասնորդական լոգարիթմ: Լոգարիթմի գործողությունն օգտագործվում է միտումը գծանշելու համար, որպեսզի համարը ինքնին իմաստ ունենա: Կշեռքը ներմուծեց քիմիկոս Սորենսոնը, որը սանդղակին իր անունը տվեց մինչեւ 1924 թվականը:
Ի pH սանդղակը դրված է 0-ի և 14-ի թվի միջև: 0-ը թթվային վերջն է, մինչդեռ 14-ը ալկալային վերջն է: 7 թիվը ՝ միջանկյալը, այն է, ինչը հայտնի է որպես չեզոք pH:
Չափվածի պես:
PH- ի չափման համար հաճախ օգտագործվում է հեշտ օգտագործման քիմիական նյութ, այսինքն Լակմուսի թուղթ, Դա դեր է, որ այն փոխում է իր գույնը ՝ կախված այն լուծումից, որում այն ընկղմված է:
Առավել թթու նյութերը թուղթը կդարձնեն վարդագույն, մինչդեռ ամենատարրականները կապույտ կդառնան: Այս տեսակի որոշ թղթեր ունեն մակարդակի գծանշումներ, այնպես որ, ով օգտագործում է դրանք, կարող է ջրածնի պոտենցիալի մակարդակը ապակոդավորել պարզապես գույնով:
Այնուամենայնիվ, լակմուսի դերը լիովին արդյունավետ չէ, և այն դեպքերում, երբ այն արդյունավետ չէ, մի սարք, որը հայտնի է որպես pH մետր, լուծույթի pH- ը չափելու համար քիմիական մեթոդում օգտագործվող ցուցիչ: Այնտեղ, pH- ի չափման համար նախատեսված բջիջը բաղկացած է զույգ էլեկտրոդներից, մեկը կալոմելից և մյուսը ապակուց. Այս մետրը շատ զգայուն վոլտմետր է, և դրան միացված էլեկտրոդները էլեկտրական հոսանք կստեղծեն լուծույթների մեջ ընկղմվելիս:
Որոշակի նյութերի pH- ի օրինակներ
| Կիտրոնի հյութ (pH 2) | Նարնջի հյութ (pH 4) |
| Ստամոքսահյութ (pH 1) | Գարեջուր (pH 5) |
| Լվացող միջոց (pH 10,5) | Ամոնիակ (pH 12) |
| Օճառաջուր (pH 9) | Bleach (pH 13) |
| Ծովի ջուր (pH 8) | Կոլա զովացուցիչ ըմպելիք (pH 3) |
| Լայմի ջուր (pH 11) | Հիդրոքլորային թթու (pH 0) |
| Մագնեզիայի կաթ (pH 10) | Մարտկոց (pH 1) |
| Մարդու մաշկ (pH 5,5) | Նատրիումի հիդրօքսիդ (pH 14) |
| Կաթ (pH 6) | Մաքուր ջուր (pH 7) |
| Քացախ (pH 3) | Արյուն (pH 8) |
Ինչպե՞ս պահպանել pH- ի կայունությունը:
Երբեմն լաբորատոր ընթացակարգը պահանջում է լուծում պատրաստել և պահել դրա հետ հաստատուն pH, Այս լուծույթի պահպանումն ավելի բարդ է, քան դրա պատրաստումը, քանի որ եթե օդը շփվի, այն կլանի ածխաթթու գազ և կդառնա ավելի թթու, մինչդեռ եթե այն պահվի ապակե տարայի մեջ, այն կվերածվի ավելի ալկալային ՝ կեղտերի ազդեցության պատճառով: բաժակից կտրված:
Ի բուֆերային լուծումներ նրանք են, ովքեր ունակ են պահպանել իրենց pH կայունությունը համեմատաբար փոքր քանակությամբ հավելումների թթուներ կամ հիմքերը հզոր
Այս տեսակի լուծույթները պատրաստվում են թույլ թթվով և նույն թթվի աղով կամ թույլ հիմքի և նույն հիմքի աղի միջոցով: Նույնիսկ Կենդանի օրգանիզմների բջիջները պետք է պահպանեն գրեթե հաստատուն pH, համար ֆերմենտային գործողություն և նյութափոխանակության
Այն կարող է ծառայել ձեզ. Թթուների և հիմքերի օրինակներ
