Քիմիական տարրեր

Բովանդակություն

• Տարրերի պարբերական աղյուսակ
• Առանձնահատկություններ և տվյալներ
• Քիմիական տարրերի օրինակներ

Իքիմիական տարրեր Դրանք նյութեր են, որոնք ոչ մի դեպքում չեն կարող փոքրանալ կամ քայքայվել այլ ավելի պարզ նյութերի: Այս պատճառով կարելի է ասել, որ տարրը բոլորը է նշանակություն կազմել է ատոմներ նույն ու եզակի դասի:

Առաջին սահմանումը քիմիական տարր Լավուազիեն ներկայացրեց Լ Traite Élémentaire de Chimie, դեռևս 18-րդ դարում, Լավուազիեն պարզ նյութերը բաժանեց չորս խմբերի.

1. Մարմինների տարրեր;
2. Ոչ մետաղական օքսիդացվող և թթվայնացվող նյութեր;
3. Օքսիդացվող և թթվայնացվող մետաղական նյութեր և ...
4. Idրթվող երկրային նյութեր:

Տարրերի պարբերական աղյուսակ

Այսօր Հայտնի է 119 քիմիական տարր, որոնք բաժանված են ընդհանուր 18 խմբերի և 7 ժամանակաշրջանների: Այս բոլոր տարրերը միավորվել են գրաֆիկական սխեմայի մեջ, որը հայտնի է որպես Տարրերի պարբերական աղյուսակ, որն ի սկզբանե ստեղծվել է ռուս քիմիկոս Դիմիտրի Մենդելեևի կողմից 1869.

Ի հիմնական խմբերը այս աղյուսակում կարելի է գտնել ալկալային մետաղները, ալկալային երկրային մետաղները, անցումային մետաղները (որը ամենամեծ խումբն է), հետանցումային մետաղները, մետալոիդները, առանց մետաղների (կյանքի հիմնական տարրերը գտնվում են այստեղ, ինչպիսիք են թթվածինը և ազոտը), հալոգենները, Ազնիվ գազեր, և, վերջապես, կա տարրերի երկու բավականին հատուկ խումբ ՝ լանթանիդները և ակտինիդները, որոնք երբեմն ընդհանուր առմամբ անվանում են հազվագյուտ երկրներ (չնայած ոմանք համեմատաբար շատ են):

Այս տարրերից շատերն ունեն ռադիոակտիվ իզոտոպներ: Քիմիական տարրերն ունեն այնպիսի բնութագրական հատկություններ, ինչպիսիք են եռացող և որ միաձուլում, էլեկտրաբացասականություն, խտություն և իոնային շառավիղը, ի միջի այլոց: Այս բնութագրերը կարևոր են, քանի որ դրանք թույլ են տալիս կանխատեսել դրա վարքը, ռեակտիվությունը և այլն:

Առանձնահատկություններ և տվյալներ

Յուրաքանչյուր քիմիական տարր հայտնվում է բնութագրվում է մի քանի բաղադրիչներով: Առաջին հերթին դա կարեւորում է իրը համընդհանուր խորհրդանիշ, բաղկացած մեկ կամ երկու տառից (պայմանականորեն, եթե կա երկու տառ, առաջինը գրվում է մեծատառով, իսկ հաջորդը ՝ փոքրատառով):

Վերը և ձախը հայտնվում է փոքր տառատեսակով suատոմային համարը, որը մեկն է, որը ցույց է տալիս պրոտոնների քանակը, որն ունի այս տարրը: Հետո տարրի լրիվ անվանումը և ներքևում նշված թիվը ատոմային զանգվածը գրամով մեկ մոլում.

Տարբեր տարրերն ունեն փոփոխական ատոմային ծավալներ, և քանի որ միջուկում պրոտոնների քանակը մեծանում է, այնքան մեծ է այն ձգողականությունը, որն այն առաջացնում է էլեկտրոնների վրա, ուստի ծավալը ձգտում է նվազել: Երբ ատոմային ծավալը փոքր է, ամպի ծայրագույն մակարդակի էլեկտրոնները շատ են ձգվում միջուկին, ուստի դրանք հեշտությամբ չեն հանձնվում: Հակառակը տեղի է ունենում բարձր ատոմային ծավալներ ունեցող տարրերի հետ. Նրանք հեշտությամբ հրաժարվում են իրենց արտաքին էլեկտրոններից:

Քիմիական տարրերի օրինակներ

Այն կարող է ծառայել ձեզ.

• Քիմիական միացությունների օրինակներ
• Քիմիական ռեակցիաների օրինակներ
• Քիմիական երեւույթների օրինակներ
• Մետաղների և ոչ մետաղների օրինակներ