Ի քիմիա Դա գիտությունն է, որն ուսումնասիրում է կազմը և փոխակերպումները, որոնք կարող են առաջանալ նյութի մեջ, դրա ցանկացած ձևով: Քիմիայի ուսումնասիրության ամենակարևոր ոլորտներից մեկն այն է, որ գազեր, քանի որ անհրաժեշտ է Երկրի վրա իրականացնել նրանց վարքի վերլուծություն:
Գազերը, ինչպես նախատեսված է ամբողջ կարգապահության մեջ, պետք է բացատրվեն հավասարումների և այլ մաթեմատիկական և վիճակագրական տարրերի միջոցով, որոնք ամեն դեպքում տարբեր են `կախված գազի տեսակից և դրա շուրջ ստեղծված պայմաններից: Այս հաշվարկների բարդության պատճառով քիմիկոս Յան վան Հելմոնտը (նույնը, ով ստեղծեց գազի գաղափարը) կազմեց հայտնի օրենք, որն ընդհանրացնում է գազի վարքի միտում, կինետիկ էներգիայի և ջերմաստիճանի միջև իր հարաբերություններում:
Ի Վան Հելմոնտի օրենքը, իր ամենապարզ տարբերակով, ցույց է տալիս, որ հաստատուն ջերմաստիճանի դեպքում ֆիքսված զանգվածի ծավալը հակադարձ համեմատական է իր գործադրած ճնշմանը. P * V = k հաստատուն: Այնուամենայնիվ, ինչպես ցանկացած գիտական ներդրում, այն նույնպես պետք է կարողանա հավաքագրվել և երաշխավորվի դրա հուսալիությունը, որը պարզվել է, որ ոչ բոլոր դեպքերում:
Եզրակացությունն այն է, որ ոչ թե Օրենքը սխալ էր, այլ ՝ դա այն աշխատում էր միայն տեսական գազի համար, գազի ենթադրություն, որում մոլեկուլները չեն փլուզվում նրանց միջև, միշտ ունենում են նույն քանակի մոլեկուլներ, որոնք ճնշման և ջերմաստիճանի նույն պայմաններում զբաղեցնում են նույն ծավալը և չունեն գրավիչ կամ վանող ուժեր:
Ի իդեալական գազ, չնայած իրապես գոյություն ունեցող գազը չի ներկայացնում, դա ա գործիք ՝ մեծ թվով մաթեմատիկական հաշվարկները հեշտացնելու համար.
Ի իդեալական գազերի ընդհանուր հավասարումըԱվելին, դա արդյունք է քիմիայի համար երկու այլ հիմնարար օրենքների համադրությունից, որոնք նաև ենթադրում են, որ գազերը համապատասխանում են իդեալական գազերի բնութագրերին: Բոյլ-Մարիոտի օրենքը վերաբերում է կայուն քանակի ջերմաստիճանում մի քանակությամբ գազի ծավալին և ճնշմանը ՝ տեսնելով, որ դրանք հակադարձ համեմատական են: Չարլզի օրենքը - Գայ Լուսակը վերաբերում է ծավալին և ջերմաստիճանին, տեսնելով, որ դրանք ուղղակիորեն համամասնական են կայուն ճնշման հետ:
Հնարավոր չէ ստեղծել ա իդեալական գազերի կոնկրետ ցուցակ, քանի որ, ինչպես ասվեց, եզակի է հիպոթետիկ գազ, Եթե կարող եք թվարկել մի շարք գազեր (ներառյալ ազնիվ գազերը), որոնց բուժումը կարող է նույնական լինել իդեալական գազերի հետ, քանի որ բնութագրերը նման են, քանի դեռ ճնշման և ջերմաստիճանի պայմանները նորմալ են:
- Ազոտ
- Թթվածին
- Hydրածին
- Ածխաթթու գազ
- Հելիում
- Նեոնային
- Արգոն
- Կրիպտոն
- Քսենոն
- Ռադոն
Ի իրական գազեր դրանք իդեալականներին հակառակ, նրանք են, ովքեր ունեն թերմոդինամիկական վարք և հետևաբար չեն հետևում պետության նույն հավասարմանը, ինչ իդեալական գազերը: Բարձր ճնշման և ցածր ջերմաստիճանի պայմաններում գազերն անխուսափելիորեն պետք է համարվեն իրական, Այդ դեպքում ասում են, որ գազը գտնվում է բարձր խտության պայմաններում:
Ի էական տարբերություն իդեալական գազի և իրական գազի միջև դա այն է, որ վերջինս չի կարող սեղմվել անվերջ, բայց դրա սեղմման հզորությունը համեմատական է ճնշման և ջերմաստիճանի մակարդակների հետ:
Ի իրական գազեր նրանք ունեն նաև պետության հավասարություն, որը նկարագրում է նրանց վարքը, որը տրամադրվում է դրանց կողմից Վան դեր Ուալս 1873 թ.-ին: Հավասարությունը բավականին բարձր իրագործելիություն ունի ցածր ճնշման պայմաններում և որոշ չափով փոփոխում է իդեալական գազի հավասարումը. P * V = n * R * T, որտեղ n է գազի մոլերի քանակը, իսկ R- ը `« գազի հաստատուն »կոչվող:
Գազերը, որոնք իրենց չեն պահում իդեալական գազերի նմանությամբ, կոչվում են իրական գազեր: Հաջորդ ցուցակը ներկայացնում է այդ գազերի մի քանի օրինակներ, չնայած կարող են ավելացվել նաև նրանք, ովքեր արդեն ցուցակվել են իդեալական գազեր, բայց այս անգամ բարձր ճնշման և / կամ ցածր ջերմաստիճանի պայմաններում:
- Ամոնիակ
- Մեթան
- Էթան
- Էթեն
- Պրոպան
- Բութան
- Պենտան
- Բենզոլ
