Երբ նյութի ատոմը կամ մոլեկուլը կորցնում է իր էլեկտրական չեզոքությունը պատահաբար ստանում է անվանում իոն, միացության ատոմային կառուցվածքը բնութագրող էլեկտրոնների բնականոն մատակարարման շահույթի կամ կորստի հետ կապված գործընթացը կոչվում է իոնացում: Իոնների գոյացման ամենատարրական գիտելիքները վերագրվում են անգլիացի քիմիկոսին Համֆրի դևի (1778-1829) և նրա աշակերտը, Միշել Ֆարադեյ (1791-1867).
Ի իոններ Բացասական լիցքավորվածները առաջանում են էլեկտրոնների շահույթով և հայտնի են որպես անիոններ (քանի որ նրանց գրավում է անոդը), մինչդեռ էլեկտրոնների կորստի արդյունքում դրականորեն լիցքավորվածները կոչվում են կատիոններ (քանի որ դրանք, ի տարբերություն անիոնների, գրավվում են կաթոդով):
Մեջ անիոններ, Ատոմի յուրաքանչյուր էլեկտրոն, որն ի սկզբանե չեզոք է, խիստ պահպանվում է միջուկի դրական լիցքով: Այնուամենայնիվ, ի տարբերություն ատոմի մնացած մնացած էլեկտրոնների, անիոններում լրացուցիչ էլեկտրոնը Կուլոնի ուժերով կապված չէ միջուկի հետ, այն կապված է չեզոք ատոմի բևեռացման հետ: Էլեկտրոնների ավելացման պատճառով անիոնները գերազանցում են համապատասխան չեզոք ատոմը:
Սենյակային ջերմաստիճանում հակառակ նշանի շատ իոններ ուժեղ կապվում են միմյանց հետևելով կանոնավոր և դասավորված օրինաչափությանը, որի արդյունքում առաջանում են բյուրեղներ, օրինակ ՝ սեղանի աղ, նատրիումի քլորիդ: Աղերը հաճախ հեշտությամբ իոնացվում են, Լուծված ներկայացնելիս իոնները դառնում են կարևոր արդյունաբերական գործընթացների հիմքը, ինչպիսիք են էլեկտրոլիզը և հիմք են տալիս ժամանակակից աշխարհի էական տարրերին, ինչպիսիք են մարտկոցները և կուտակիչները: Տարբեր իոններ մասնակցում են ֆերմենտային օքսիդացման և նվազեցման գործընթացներին, ինչը բնութագրում է անթիվ կենսաքիմիական ռեակցիաներին, որոնք տեղի են ունենում կենդանի էակների մոտ:
Այն տարրերը, որոնք սովորաբար ավելի մեծ հնարավորություն են ունենում դրական իոնացման համար, այսինքն ՝ էլեկտրոններ կորցնել և, այդպիսով, կատիոններ առաջացնելով, մետաղներ Յ հալոգեններՈրոշակի ոչ մետաղները հիմնականում կազմում են անիոններ, և ազնիվ գազերը, ինչպիսիք են հելիումը կամ արգոնը, չեն կազմում իոններ: Կատիոնների չափն ավելի փոքր է, քան ատոմները ՝ էլեկտրոնների կորստի պատճառով:
Ընդհանուր առմամբ, իոնները քիմիապես ավելի ռեակտիվ են, քան չեզոք մոլեկուլները և կարող են լինել միատոն կամ պոլիատոմիական, անօրգանական կամ օրգանական.
Ստորև թվարկված են իոնների 20 օրինակներ, այդ թվում `անիոններ, կատիոններ, մոնատոմային և բազմակարծիք իոններ:
- Քլորիդներ
- Սուլֆատներ
- Նիտրատներ
- Կալցիումի կատիոն
- Մանգան կատիոն
- Հիպոքլորիտ
- Ամոնիում
- Երկաթե կատիոն
- Սև կատիոն
- Մագնեզիումի կատիոն
- Սիլիկատներ
- Բորատներ
- Պերմանգանատ
- Սուլֆիդ
- Օրթոֆոսֆատ
- Մետաֆոսֆատ
- Կարբոնատներ
- Ցիտրատ
- Մալաթե
- Ացետատ
